今头条！氧化剂和还原剂怎么判断_氧化剂和还原剂
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1、2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O氯气中化合价由0既升高到+1又降低到-1，所以氯气既是氧化剂又是还原剂还原性是相对于氧化性来说的，微观角度讲，就是它的失去电子的难易程度。
2、还原性强，就是失去电子的能力强，失去电子就是被氧化氧化性强，就是得到电子的能力强， 得到电子就是被还原氧化性，还原性的判断方法一、根据化学方程式判断（1）氧化剂（氧化性）+还原剂（还原性）===还原产物+氧化产物氧化剂--得电子--化合价降低--被还原--发生还原反应--还原产物还原剂--失电子--化合价升高--被氧化--发生氧化反应--氧化产物氧化性：氧化剂>氧化产物还原性：还原剂>还原产物（2）可根据同一个反应中的氧化剂，还原剂判断氧化性：氧化剂>还原剂 氧化剂>氧化产物>还原产物还原性：还原剂>氧化剂 还原剂>还原产物>氧化产物二、根据物质活动性顺序比较（1）对于金属还原剂来说，金属单质的还原性强弱一般与金属活动性顺序相一致，即越位于后面的金属，越不容易失电子，还原性越弱。
3、还原性：K>Ca>Na>Mg>Al>Mn>Zn>Cr>Fe>Ni>Sn>Pb>(H)>Cu>Hg>Ag>Pt>Au(2）金属阳离子氧化性的顺序K+
4、如：2Fe+3Cl2==(点燃)2FeCl3Fe+S==（加热）FeS氧化性：Cl2>S五、根据元素周期表判断（1）同主族元素（从上到下）非金属原子（或单质）氧化性逐渐减弱，对应阴离子还原性逐渐增强。
5、金属原子还原性逐渐增强，对应阳离子氧化性逐渐减弱（2）同周期主族元素（从左到右）单质还原性逐渐减弱，氧化性逐渐增强阳离子氧化性逐渐增强，阴离子还原性逐渐减弱。
6、六、根据元素最高价氧化物的水化物比较 酸性越强，对应元素氧化性越强碱性越强，对应元素还原性越强七、根据原电池的电极反应判断 两种不同的金属构成的原电池的两极。
7、负极金属是电子流出的极，正极金属是电子流入的极。
8、其还原性：负极金属>正极金属。
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